UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO II – Partes por Milhão, Partes por Bilhão, Fração Molar e Concentração Molar
Aprenda sobre PPM, PPB, W e X.
CONCENTRAÇÃO EM PARTES POR MILHÃO (PPM)
Expressa quantas partes do soluto existem em 1 milhão de partes da solução.
OBSERVAÇÃO
O termo “partes” pode ser traduzido como massa ou volume, desde que a unidade utilizada no soluto também seja utilizada na solução.
EXEMPLO:
Concentração (em massa) de CO no ar = 4,5 ppm
Significa que há 4,5 g de CO em 106 g de ar.
EXERCÍCIO RESOLVIDO
Calcule a massa de soluto existente em 200 mililitros solução aquosa exposta no esquema abaixo.
Solução:
20 gramas de Cd(NO3)2 —————– 1. 106 de gramas (1 · 106 mililitros)
x g —————— 200 mililitros de solução
x = 0,004 gramas de Cd(NO3)2
CONCENTRAÇÃO EM PARTES POR BILHÃO (PPB)
Expressa quantas partes do soluto existem em 1 bilhão de partes da solução.
EXEMPLO:
À 50ppb, o Chumbo já traz contaminação às águas dos rios:
50g de Chumbo em 109g de água fluvial 
1milhão de litros
MOLALIDADE (W)
Indica o número de mols do soluto contido em cada 1 quilograma de solvente.
EXERCÍCIO RESOLVIDO
Prepara-se uma solução dissolvendo-se 34 g de nitrato de prata AgNO3 em 250 g de água. Qual a molalidade dessa solução?
Solução:
34g de AgNO3 —————————- 250g de H2O
x ——————————————-1000g (1Kg)
x = 136g de AgNO3
1mol de AgNO3 ————————— 170g (vide T.P)
n°———————————– 136g de AgNO3
n° = 0,8mol de AgNO3
Conclusão:
W = 0,8 mol/Kg ou 0,8 molal
Existe 0,8 mol de nitrato de prata em cada 1 kg de água.
OBSERVAÇÃO
É uma unidade praticamente específica para o estudo das propriedades coligativas, assunto que estará presente no próximo volume, onde será necessário desvincular o soluto do solvente.
FRAÇÃO MOLAR (X)
Indica a relação entre o número de mols do soluto ou do solvente e o número de mols da solução.
EXERCÍCIO RESOLVIDO
Seis mols de ácido sulfúrico foram misturados com 14 mols de água. Calcule as frações molares do soluto e do solvente.
Solução:
(Fração molar do soluto)
(Fração molar do solvente)
