PROPRIEDADES PERIÓDICAS

PRINCIPAIS PROPRIEDADES PERIÓDICAS

RAIO ATÔMICO

O raio atômico é uma medida definida como a metade da distância entre dois núcleos de um mesmo tipo de átomo.

De maneira geral, pode-se dizer que quanto maior a quantidade de camadas, maior será o átomo, e maior será o seu raio. Sendo assim, o raio de um elemento cresce na medida em que se desce ao longo dos períodos.

Porém, há outro fator importante: o número de prótons no núcleo. Ou seja, quanto maior o número de prótons em um núcleo, maior a atração destes sob os elétrons, o que faz com que o raio diminua. Sendo assim, quanto maior o número atômico, menor o raio; e quanto maior a quantidade de camadas, maior o raio.

Essa propriedade sofre variação na tabela periódica de acordo com a seguinte tendência:

RAIO IÔNICO

O raio atômico de um átomo sofre alteração ao ocorrer ganho ou perda de elétrons. De maneira geral, pode se dizer que:

Raio do cátion: quando um átomo perde elétron, a tendência é que a atração do núcleo sobre os elétrons restantes aumente. Sendo assim, a tendência é que o raio do cátion, em relação ao átomo neutro, diminua.

Exemplo:

Raio do ânion: quando um átomo ganha um elétron, este, ao se instalar na camada de valência, acaba aumentando a repulsão entre os elétrons ali já presentes. Sendo assim, a tendência é que o raio do ânion, em relação ao átomo neutro, aumente.

OBSERVAÇÃO

Quando a comparação for entre íons isoeletrônicos, o que deve ser levado em consideração é a carga nuclear (número de prótons). Quanto maior for a carga nuclear, maior será a atração do núcleo sobre a eletrosfera. Sendo assim, o raio iônico ficará menor.

Exemplo:

20Ca2+ < 19K+ < 18Ar < 17Cl – < 16S2

POTENCIAL (OU ENERGIA) DE IONIZAÇÃO

É definido como a energia necessária para se remover um elétron de um átomo isolado, no estado fundamental e na fase gasosa.

Quanto maior o raio, maior a facilidade de remover um elétron, uma vez que a atração do núcleo sobre o elétron é menor. Sendo assim, quanto maior o raio, menor a energia necessária para remover o elétron. Assim, as setas indicando a periodicidade são contrárias à do raio atômico:

Considerando que a atração núcleo-elétrons aumenta na medida em que um elétron é removido, as energias de ionização para remover elétron de um átomo que já teve elétron removido, serão cada vez maiores.

Vale salientar que os gases nobres apresentam energias de ionização elevada, uma vez que já estão estáveis.

AFINIDADE ELETRÔNICA

É a energia liberada quando um átomo, isolado e no estado gasoso, recebe um elétron. De maneira geral, metais terão menor afinidade eletrônica, e ametais, maior afinidade eletrônica. Essa propriedade não se aplica aos gases nobres, uma vez que já são estáveis.

Quando um átomo apresenta um raio pequeno, há maior facilidade em captar o elétron. E, quando apresenta um raio grande, há maior dificuldade em captar o elétron. Sendo assim, a periodicidade pode ser expressa da seguinte maneira:

ELETRONEGATIVIDADE

É capacidade de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Assim, quanto menor o raio atômico, maior a atração do núcleo sobre o elétron compartilhado. Assim, quanto menor o raio, maior a eletronegatividade. Assim, a periodicidade pode ser expressa da seguinte maneira:

O flúor, 9F, é o elemento mais eletronegativo da tabela. Por ter um raio pequeno, seu núcleo exerce grande atração nas duas camadas que este átomo apresenta, o que explica sua elevada eletronegatividade.

OBSERVAÇÃO 

A eletronegatividade não é definida para gases nobres, pois estes não tendem a fazer ligação química. Porém, em 1962, o cientista Neil Bartlet sintetizou o primeiro composto contendo um gás nobre: o Xe(PtF6)x, onde x igual 1 ou 2.

Isso só foi possível graças a elevada eletronegatividade do flúor. A partir de então, outros compostos, como o XeF4, foram sintetizados.

O XeF4 é um composto extremamente reativo, reagindo violentamente com algumas substâncias, é corrosivo, e pode provocar explosões. Portanto, sua síntese só é realizada em laboratórios com alto padrão de segurança.

ELETROPOSITIVIDADE (CARÁTER METÁLICO)

É a capacidade de um átomo em perder elétrons, formando um cátion. Essa propriedade não se aplica aos gases nobres, uma vez que, por serem estáveis, não perdem elétrons.

OBSERVAÇÃO

Há outras propriedades periódicas, tais como ponto de fusão e ebulição, e densidade. São propriedades que apresentam maior variação, portanto, é mais difícil de prever tendências: