TABELA PERIÓDICA
A tabela periódica dispõe, de maneira sistemática, os elementos químicos conhecidos até o momento.
Esses elementos químicos são representados pelos seus símbolos, e estão dispostos em ordem crescente de número atômico. Além disso, a tabela periódica traz algumas informações importante acerca de cada elemento químico, tais como valores de massa.
CONCEITOS INICIAIS
A tabela periódica apresenta duas divisões fundamentais: em grupos e períodos.
Grupos (ou famílias): agrupam os elementos que apresentam semelhanças, e representam as colunas.
No total, há 18 grupos na tabela periódica. Alguns recebem nomes especiais.
Períodos: são as linhas horizontais da tabela, totalizando 7 períodos. Os períodos representam o número de camadas (nível eletrônico) de determinado elemento.
Exemplo: o sódio, Na, está localizado no terceiro período. Logo, apresenta três camadas eletrônicas.
DIVISÃO EM METAIS, AMETAIS E GASES NOBRES
A tabela periódica pode ser divida em três grandes grupos: metais, ametais e gases nobres. A maioria dos elementos presentes na tabela periódica são metais.
Observe a tabela acima. Os elementos hachurados em rosa representam os metais. Os em amarelo são chamados de semimetais, porém, essa classificação está caindo em desuso e estes elementos estão sendo considerados apenas como metais.
Em verde, tem-se os ametais, e em azul, os gases nobres. O elemento isolado, de cor vermelha, é o hidrogênio, que não entra em nenhuma dessas classificações, por apresentar características muito específicas.
PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS
Metais: são substâncias boas condutoras de calor e eletricidade, e a temperatura ambiente, encontram-se no estado sólido (a exceção do mercúrio, Hg, que é líquido a temperatura ambiente). São maleáveis (formam lâminas), dúcteis (formam fios) e possuem brilho característico. Os metais apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.
O sódio é sólido a temperatura ambiente, enquanto o mercúrio é líquido.
Ametais: os ametais não são bons condutores de calor e eletricidade, e não possuem brilho característico, e não podem ser moldados como os metais. Podem se apresentar nos três estados de agregação da matéria.
O enxofre, S, é sólido a temperatura ambiente, enquanto o bromo, Br, é líquido.
Gases nobres: são todos gases a temperatura ambiente, e são inertes, ou seja, pouco reativos.
As placas de neon contêm um gás nobre, o Neônio.
DIVISÃO EM BLOCOS E EM ELEMENTOS REPRESENTATIVOS OU DE TRANSIÇÃO
Os elementos podem ser divididos em blocos s, p, d e f, que coincidem com o subnível mais energético da distribuição do elemento.
Além disso, podem ser divididos em elementos representativos ou de transição:
• Elementos representativos: são os elementos dos blocos s e p.
• Elementos de transição: são os elementos do bloco d (transição externa) e bloco f (transição interna).
LOCALIZANDO UM ELEMENTO NA TABELA PELA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Os elementos representativos podem ser localizados na tabela periódica a partir da distribuição da camada de valência.
Os períodos são identificados pelo número quântico principal, n, que representa o número de camadas.
Já o grupo é identificado pelo número de elétrons na camada de valência.
Exemplo:
²⁰Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Camada de valência: 4s²
Logo, o Ca está localizado no quarto período, e no grupo 2 ou família 2A.
⁸o: 1s² 2s² 2p⁴
Camada de valência: 2s² 2p⁴
Logo, o O está localizado no segundo período e no grupo 16 ou família 6A.
De forma geral, pode-se dizer que:
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA UTILIZANDO OS GASES NOBRES
A distribuição eletrônica também pode ser representada utilizando gases nobres. Para tal, utiliza-se o gás nobre do período anterior ao elemento que se está fazendo a distribuição, e completa-se com os sub com os subníveis de acordo com a necessidade restante
Exemplo:
80Hg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
O gás nobre do período anterior ao do mercúrio é o o Xe, de número atômico 54. Assim, pode-se representar a distribuição eletrônica do Hg em função do Xe:
80Hg: [Xe] 6s2 4f14 5d10
