OPERAÇÕES COM SOLUÇÕES – DILUIÇÃO, MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO E SOLUTOS DIFERENTES QUE NÃO REAGEM ENTRE SI
Quantidade de soluto inicial = quantidade de soluto final
Como a massa de soluto não varia ao longo de uma diluição, podemos escrever:
Como C = msoluto V
Podemos escrever: C . V = msoluto
Assim:
OBSERVAÇÃO:
Quando evapora-se o solvente de uma solução, a quantidade de soluto permanece inalterada, podendo ser aplicada qualquer fórmula de diluição.
MISTURA DE SOLUÇÕES
Em laboratório e nas indústrias, a mistura de soluções é um procedimento muito comum e é preciso determinar a concentração dos componentes das misturas obtidas.
MISTURA DE SOLUÇÕES SEM REAÇÃO QUÍMICA
Mesmos solutos e solventes
A concentração final da solução é o somatório dos valores das soluções iniciais e para facilitar o processo achamos as concentrações das soluções. Podendo ser concentração Molar ou concentração comum. Com base nisto, chegamos a conclusão que:
Observe o exemplo:
Aplicando a fórmula
Mesmo solvente com solutos diferentes
O que acontece é uma simples diluição dos dois solutos, pois suas quantidades permanecem constantes, diluídas em volumes maiores.
Trata-se separadamente como uma diluição dos solutos.
Usa-se as fórmulas:
Observe o exemplo:
Para o NaOH:
Para o
