NÚMEROS DE OXIDAÇÃO

NÚMEROS DE OXIDAÇÃO FIXOS

Alguns elementos apresentam número de oxidação fixo. São eles:

O hidrogênio, quando presente em hidretos, assume NOx negativo igual a 1. O oxigênio, na presença dos chamados peróxidos, tais como K2O2 ou H2O2, assume NOx igual a -1. Já nos chamados superóxidos, tais como CaO4 e Na2O4, o oxigênio apresenta NOx igual a -1/2.

Vale ressaltar que substâncias simples, tais como N2, O2, Fe(s), apresentam NOx fixo igual a zero. Já nos íons simples, tais como S2- e Cl-, o NOx é igual a própria carga do íon.

CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO

Para calcular o número de oxidação de um dado elemento presente em um composto, segue-se os seguintes passos:

1. Determinar se a molécula é neutra ou um íon. No caso de a molécula ser neutra, a soma dos NOx de todos os elementos será igual a zero. No caso dos íons, será igual a carga do íon;

2. Chamar o NOx que se deseja calcular de x;

3. Identificar os demais NOx dos elementos presentes;

4. Montar a equação e solucioná-la.

Exemplo:

Na2CO3

O sódio, Na, pertence ao grupo 1 da tabela periódica. Logo, apresenta NOx igual a +1. Já o oxigênio apresenta NOx igual a -2. Assim, chamando o NOx do carbono de x e considerando que trata-se de uma substância neutra, tem-se que:

2(+1) + x + 3(-2) = 0
x = – 2 + 6 = + 4

Logo, o NOx do carbono é igual a +4.

Exemplo:

SO42-

O oxigênio apresenta NOx igual a -2. Assim, chamando o NOx do enxofre, S, de x e considerando que se trata de um íon, tem-se que:

x + 4(-2) = – 2
x = – 2 + 8 = + 6

Exemplo:

K2Cr2O7

O potássio, K, pertence ao grupo 1 da tabela periódica. Logo, apresenta NOx igual a +1. Já o oxigênio apresenta NOx igual a -2. Assim, chamando o NOx do cromo de x e considerando que tratase de uma substância neutra, tem-se que:

2(+1) + 2x + 7(-2) = 0
2x = – 2 + 14
x = + 6

NÚMERO DE OXIDAÇÃO EM COMPOSTOS ORGÂNICOS

NOX A PARTIR DA ELETRONEGATIVIDADE

O carbono, principal constituinte das moléculas orgânicas pode apresentar diferentes números de oxidação a depender dos átomos aos quais está ligado. Assim, calcula-se o NOx a partir da eletronegatividade dos átomos envolvidos.

Exemplo: no composto a seguir, o carbono ligado ao cloro está ligado também à um átomo de hidrogênio e a dois átomos de carbono:

O cloro é mais eletronegativo que o carbono, logo, considerando apenas essa ligação, o carbono analisado assume carga +1. O carbono é mais eletronegativo que hidrogênio, logo, considerando apenas essa ligação, o carbono apresenta NOx igual a -1. Considerando os dois átomos de carbono, a diferença de eletronegatividade é igual a 0. Assim, o NOx do carbono assinalado é igual a +1 -1, ou seja, igual a 0.

NOX MÉDIO

Outra maneira de calcular o NOx do carbono nessa molécula é fazendo o NOx da maneira convencional. Porém, o valor obtido será o NOx médio do carbono, que não necessariamente será igual ao do obtido individualmente para cada átomo de carbono da molécula.

A fórmula molecular do composto 2-cloro-butano é C4H10Cl. Nesse composto o NOx do carbono será igual a x, o nox do hidrogênio é igual a +1 e o nox do cloro é igual a -1 (só é diferente de -1 quando há oxigênio no composto). Considerando-se que a molécula é neutra, tem-se que:

4x + 10(+1) – 1 = 0
4x = – 10 +1
x = – 9/4

Esse valor considera a soma do NOx de todos os átomos de carbono da molécula, dividido por 4. Por essa razão, chama-se NOx médio.