Exercício Resolvido:

20 ml de uma solução de 0,5 mol/L foi misturado com 30 ml de uma solução de 0,3 mol/L. Determine a concentração final, em mol/L, do reagente que está em excesso.

Solução:

Observe que os solutos são diferentes e reagem entre si, já que no 1º frasco temos um ácido e no 2º frasco uma base.

Cálculo do nº de mols do soluto em cada frasco:

1º frasco:

   —————-  

x  —————-  

2º frasco:

   —————  

 y    —————   

Agora devemos definir as proporções estequiométricas em que os solutos reagem. Para tal podemos proceder de duas formas:

1ª : Equacionar a reação química entre os solutos

2ª : Observar o nº de íons disponíveis no ácido e o nº de íons disponíveis na base. A água formada é o resultado da união de um íon proveniente do ácido e um íon OH^– proveniente da base. Assim, a quantidade de íons e deverá ser sempre igual.

Nesse caso, o e o disponibilizam, respectivamente, um e um , o que significa que reagem em proporção de 1 : 1.

Então, 0,009 mol de (reagente limitante), existente no 2º frasco só consegue reagir com 0,009 mol de . Assim, temos 0,001 mol de que não participa da reação (quantidade do reagente em excesso) e por isso faz a solução final ter caráter ácido.

Cálculo da concentração final do reagente em excesso:

  —————- 

x   —————-  

TITULAÇÃO

A titulação é um procedimento muito utilizado nos laboratórios de controle de qualidade das indústrias químicas. Consiste em determinar a concentração do soluto em determinada solução, fazendo esta reagir com uma outra solução de concentração conhecida.

Abaixo está representada a aparelhagem utilizada na titulação:

Exercício Resolvido

Com o intuito de verificar a concentração de NaOH em uma solução aquosa, 10 ml dessa solução, em presença do indicador fenolftaleína, foram titulados com uma solução de 0,1 mol/L. No ponto de viragem do indicador, verificou-se que foram necessários 20 ml da solução de titulante () para total neutralização do titulado ().

Determine a concentração de , em mol/L, na solução titulada.

Solução:

Cálculo do nº de mols de titulante que reagiu:

   —————-    

    x   —————-     

Agora devemos verificar a proporção estequiométrica em que H₂SO₄ e NaOH reagem.

Observe que o ácido disponibiliza 2 mols de H⁺ enquanto a base disponibiliza 1 mol de OH^–. Sendo assim, os solutos reagem na proporção de 1 mol de para 2 mols de NaOH.

Sabendo que 0,002 mol de foi necessário para a neutralização total, significa dizer que havia 0,004 mol de na solução titulada.

Cálculo da concentração, em mol/L, do NaOH na amostra titulada:

   —————  

y  —————