Interações Intermoleculares
Interações intermoleculares, também chamadas de forças intermoleculares, são forças de atração entre as moléculas, responsáveis por mantê-las unidas, e, assim, determinar o estado físico em que a substância formada por tais moléculas se encontra.
Basicamente, as forças intermoleculares atuam em moléculas no estado sólido e líquido, uma vez que no gasoso as moléculas se encontram tão afastadas que as interações são praticamente inexistentes.
A intensidade das interações intermoleculares determina o estado físico em que as substâncias se encontram
TIPOS DE FORÇAS INTERMOLECULARES
DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO
Também chamadas de ligações de Van der Waals ou forças de London, são as interações mais fracas, e são características de moléculas apolares.
Exemplo: O iodo, I2, é uma molécula apolar. Assim, suas moléculas interagem por dipolo induzido. Como essa interação é extremamente fraca, cristais de iodo tendem a sublimar, ou seja, passar da fase sólida para a gasosa.
DIPOLO-DIPOLO
Conhecidas também como dipolo permanente, são forças de natureza elétrica, típicas de moléculas polares. Ocorrem a partir da atração entre a extremidade negativa do dipolo de uma molécula com a extremidade positiva do dipolo de outra.
Exemplo: as moléculas de HCl interagem por dipolo-dipolo.
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
São forças de natureza elétrica de maior intensidade que as do tipo dipolo-dipolo. Ocorrem em moléculas polares a partir da interação entre hidrogênio de uma molécula, H, com átomos muito eletronegativos, F, O e N, de outra molécula.
Exemplo: as moléculas de água, H2O, interagem entre si mediante ligações de hidrogênio.
ÍON DIPOLO
É atração que ocorre entre íons e algum polo oriundo de uma molécula polar, que, geralmente, é a água. É um tipo de interação de elevada intensidade.
Exemplo: o sal de cozinha, NaCl, quando dissolvido em água, tem a interação de seus íons com os dipolos da água por meio de interações do tipo íon dipolo.
INTENSIDADE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES
As forças intermoleculares podem ser agrupadas de acordo com suas intensidades, o que auxilia no estudo das propriedades das substâncias e no conhecimento dos estados físicos em que as substâncias se encontram. É importante frisar que sem a ocorrência dessas interações só existiria matéria no estado gasoso. A ordem decrescente de força das interações é:
Íon dipolo > Ligação de Hidrogênio > Dipolo-dipolo > Dipolo induzido-dipolo induzido
PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO
As mudanças de estado físico ocorrem mediante a ruptura ou formação de interações intermoleculares. Pode-se dizer que quanto mais forte a intensidade da interação, mais difícil de ser rompida, ou seja, maior a demanda energética e, consequentemente maior o ponto de fusão e ebulição da substância.
O inverso também é válido, ou seja, quanto mais fraca a intensidade da interação intermolecular, mais fácil de ser rompida, ou seja, menor a demanda energética, e, consequentemente, menor o ponto de fusão e ebulição da substância.
Exemplo: quando uma pedra de gelo passa pelo processo de fusão, a maior parte das ligações de hidrogênio são rompidas.
