Funções inorgânicas: Sais
A partir das ideias de Arrhenius, definiu-se sais inorgânicos como toda substância que, em meio aquoso, se dissocia liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Exemplo:
NaCl ➜ Na+ + Cl-
O sal de cozinha é o cloreto de sódio, NaCl.
Sais são formados por reações de neutralização, a partir da reação entre um ácido e uma base. Além do sal como produto, tem-se também a água.
Exemplo:
Ba(OH)2 + HNO3 > Ba(NO3)2 + H2O
OBSERVAÇÃO
Apesar do nome da reação de formação de sais ser neutralização, nem todo sal terá caráter neutro. Existem sais que apresentam caráter ácido, e sais que apresentam caráter básico, como é o caso do carbonato de cálcio. Esse sal é muito utilizado no processo denominado calagem, que consiste na correção do pH do solo, e no consequentemente aumento da concentração de íons cálcio e redução de íons alumínio no solo para que as culturas se desenvolvam dentro do esperado.
CLASSIFICAÇÃO
Os sais podem ser classificados de acordo com suas fórmulas:
Sal neutro: não apresenta H nem OH na fórmula.
Exemplo: NaBr.
Sal ácido: resultado da neutralização parcial, apresenta H na fórmula.
Exemplo: KHSO4
Sal básico: resultado da neutralização parcial, apresenta OH na fórmula.
Exemplo: Mg(OH)Cl.
Sal duplo (ou misto): apresenta mais de um tipo de cátion ou ânion em sua estrutura.
Exemplo: NaK(SO4)
Sal hidratado: apresenta moléculas de água no retículo cristalino.
Exemplo: CuSO4 · 2H2O.
NOMENCLATURA
É possível determinar a nomenclatura de sais é dada em função dos ácidos e bases que os formaram. Os ácidos irão ser os responsáveis pelo sufixo, enquanto os nomes dos metais (ou cátion amônio) comporão a parte final do nome:
Nome do elemento + sufixo + de + nome do metal (ou cátion amônio)
O sufixo pode ser determinado a partir do sufixo do ácido que deu origem ao sal:
Exemplos:
De maneira simplificada e conhecendo-se o nome dos ânions, pode-se nomear sais inorgânicos do seguinte modo:
Nome do ânion + de + nome do metal (ou cátion amônio)
A lista dos principais ânions é dada a seguir:
Vale ressaltar que, como ocorre com as bases, se o metal formador do sal tiver número de oxidação variável, o NOx que este metal está assumindo no sal deve ser indicado em números romanos ao final da nomenclatura.
Exemplo:
CuCl: cloreto de cobre I
Fe3(PO3)2: fosfito de ferro II
Alguns sais também podem apresentar nomes com algumas diferenças. No caso dos sais ácidos, deve-se utilizar o prefixo hidrogeno indicando a presença de H na fórmula. Já no caso dos sais básicos, utiliza-se o prefixo hidroxi indicando a presença de OH na fórmula.
Exemplos:
NaHCO3: hidrogeno carbonato de sódio
BaOHCl: hidroxi cloreto de bário
Outra possibilidade para o caso dos sais ácidos é utilizar o prefixo “bi” no lugar de “hidrogeno”; e outra para o caso dos sais básicos é a palavra “básico” acompanhada do prefixo indicando quantos OH estão na fórmula no lugar de “hidroxi”
Exemplos:
NaHCO3: bicarbonato de sódio
BaOHCl: cloreto monobásico de bário
Sais hidratados irão apresentar, ao final do nome, o prefixo indicando a quantidade de água contida seguido de hidratado.
Exemplo:
Al2(SO4)3 · 5 H2O: sulfato de alumínio pentahidratado
SOLUBILIDADE
Os sais podem ser solúveis em água, dissolvendo-se e formando um sistema homogêneo, ou insolúveis, formando um sistema heterogêneo. Para determinar a solubilidade de um sal, deve-se atentar para o cátion e para o ânion que os forma. Assim:
